close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Билет 8

код для вставкиСкачать
8. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Классификация химических реакций по признаку изменения числа исходных веществ и продуктов реакции
1. Реакции соединения - это такие реакции, в результате которых из двух или более простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество. Примеры:
2Al + 3S  Al2S3,
CaO + CO2  CaCO3.
2. Реакции разложения - это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. Примеры:
2H2O  2H2 + O2,
MgCO3  MgO + CO2.
3. Реакции замещения - это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного вещества. Примеры:
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2,
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu.
4. Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых вещества обмениваются своими составными частями. Частным случаем реакций обмена являются реакции ионного обмена.
а) Реакции ионного обмена могут приводить к образованию воды:
NaOH + HCI  NaCI + H2O,
Na + + OH  + H + + CI   Na + + CI  + H2O,
H + + OH  H2O.
б) Реакции ионного обмена могут приводить к образованию осадка:
ZnCI2+ 2NaOH  Zn(OH)2 + 2NaCI,
Zn2+ + 2Na + + 2OH   Zn(OH)2 + 2Na + +2CI ,
Zn2+ + 2OH   Zn(OH)2.
в) Реакции ионного обмена могут приводить к образованию газа:
Na2CO3 + 2HCI  2NaCI + CO2 + H2O,
2Na + + CO32 + 2H + +2CI   2Na + + 2CI  + CO2 + H2O,
2H + + CO32  CO2 + H2O.
Классификация химических реакций по признаку изменения степени окисления
1. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов, называются не окислительно-восстановительными. Пример такой реакции: +6 2 +1 2 +1 +6 2
SO3 + H2O  H2SO4.
2. Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, называются окислительно-восстановительными. 0 +5 +1 +2
3Ag + 4HNO3 (разб.)  3AgNO3 + NO + 2H2О
восстановитель  Ag0  1 e  Ag+1  3  окисление
окислитель  N+5 + 3 e  N+2  1  восстановление
Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты
1. Реакции, происходящие с выделением теплоты, называются экзотермическими. Пример такой реакции: Fe
N2 + 3H2 ( 2NH3 + Q.
2. Реакции, происходящие с поглощением теплоты, называются эндотермическими. Пример такой реакции:
N2 + O2 ( 2NO  Q.
Классификация химических реакций по признаку обратимости
1. Реакции, протекающие только в одном направлении, и заканчивающиеся полным превращением исходных веществ в продукты реакции, называются необратимыми. Пример такой реакции:
2Mg + O2  2MgO.
2. Реакции, протекающие одновременно в двух взаимно противоположных направлениях и заканчивающиеся установлением химического равновесия, называются обратимыми. Пример такой реакции: Fe
N2 + 3H2 ( 2NH3+ Q. Классификация химических реакций по признаку применения катализатора
1. Реакции, происходящие в присутствии катализатора, называются каталитическими. Пример такой реакции:
Pt
2SO2 + O2 ( 2SO3 + Q.
2. Реакции, происходящие в отсутствии катализатора, называются некаталитическими.
Пример такой реакции:
2Cu + O2  2CuO.
Любую реакцию можно охарактеризовать по различным признакам. Дадим общую характеристику реакции:
Pt
2SO2 + O2 ( 2SO3 + Q.
Данная реакция является окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической; кроме того, она является реакцией соединения.
Дадим общую характеристику реакции:
NaOH + HCI  NaCI + H2O + Q.
Данная реакция является неокислоительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической; кроме того, она является реакцией обмена.
21
Документ
Категория
Разное
Просмотров
163
Размер файла
36 Кб
Теги
билет
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа