close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Окисл-восст. реакции вар1 с решением

код для вставкиСкачать
Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 1
А 1. Минимальную степень окисления атом серы имеет в соединении:
1) CaSO3; 2) H2SO4; 3) SO3; 4) Na2S
Решение. В представленных соединениях сера имеет разные степени окисления, а именно: +4 (в CaSO3), +6 (в H2SO4 и SO3), -2 (в молекуле сульфида натрия Na2S).
Правильный ответ: 4.
А 2. Укажите схему превращений, в которой степень окисления железа не изменяется:
1) Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 2) Fe → Fe(NO3)3 →Fe2O3
3) Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 4) Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe
Решение. 1) Все реакции происходят без изменения степени окисления железа, Fe+3. 2) Окислительно-восстановительной является первая реакция: Fe0 → Fe+3. 3) Окислительно-восстановительной является первая реакция: Fe+2 → Fe+3. 4) Окислительно-восстановительной является вторая реакция: Fe+2 → Fe+3. Правильный ответ: 1
А 3. Реакция, которая происходит при растворении меди в концентрированной азотной кислоте, описывается сокращенным ионным уравнением:
1) Cu2+ + 2NO3- → Cu (NO3)2 2) Cu + 2H+ → Cu2+ + H2
3) Cu + 4H+ +2NO3- → Cu2+ + 2H2O + 2NO2 4) Cu + 2NO3- → Cu2+ + O2 + 2NO2
Решение. При растворении меди в концентрированной азотной кислоте происходит реакция: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Если расписать электролиты в виде ионов и сократить два иона NO3-, получается сокращенное ионное уравнение Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
Правильный ответ: 3
А 4. Типичные окислители
1) FeSO4 2) K2Cr2O7 3) F2 4) KCrO2
Решение. Типичными окислителями являются соединения в состав которых входят атомы в максимальной степени окисления, такими являются K2Cr+62O7 и F2
Правильный ответ: 2 и 3
А 5. Окислительно-восстановительному процессу соответствует схема: 1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2) MnSO4 + NaOH → Mn (OH)2 + Na2SO4
3) MnO + 2HCl → MnCl2 + H2O 4) Mn (OH)2 → MnO + H2O
Решение. Окислительно-восстановительные реакции - реакции протекающие с изменением степени окисления участников реакции. Такой в данном случае является реакция Mn+4O-22 + 4H+Cl- → Mn+2Cl-2 + Cl02 + 2H2O
Правильный ответ: 1
А 6. Сумма коэффициентов в ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции MnO4 - + H+ + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ + ... равна:
1) 18 2) 21 3) 24 4) 26
Решение. Метод ионно-электронного баланса или метод полуреакций отличается от метода электронного баланса тем, что в схемах записывают реальные частицы (ионы, молекулы), содержащие элемент, изменяющий степень окисления.
Ионно-электронная схема
МnО4- + 8Н++5ē → Мn2+ + 4Н2О │1
Fe2+ − ē → Fe3+ │5
МnО4- + 8Н+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 4Н2О+ 5Fe3+
Сумма коэффициентов составит 1 + 8 + 5 + 1 + 4 + 5 = 24
Правильный ответ: 3
А 7. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме окислительно-восстановительного процесса Fe2O3 + CO → Fe + CO2 равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 5
Решение. При определении веществ - восстановителей, подвергающихся процессу окисления и окислителей, подвергающихся процессу восстановления, необходимо помнить, что восстановителем называют вещество, содержащее элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, степень окисления окислителя при этом понижается. C+2O, а C+4O2 степень окисления повышается, следовательно, восстановитель CO. Применяя метод электронного баланса, установим коэффициент:
C+2 - 2ē → C+4 │3
Fe+3 + 3ē → Fe0 │2
3 C+2 + 2Fe+3 → 3C+4 + 2Fe0
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Правильный ответ: 3
А 8. Уравнение реакции диспропорционирования:
1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O; 2) NH4NO3 → N2 + 2H2O;
3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2; 4) 6KOH + 3S → 2K2S + K2SO4 + 3H2O
Решение. Реакция диспропорционирования заключается в том, что молекулы одного и того же вещества реагируют друг с другом как окислитель и восстановитель, так как в них содержатся атомы элементов с промежуточной степенью окисления, способные как отдавать так и принимать электроны. 1) Реакция межмолекулярная, H2S - восстановитель за счет серы в степени окисления -2, а SO2 - окислитель, за счет серы в степени окисления +4. 2) Реакция конмутации − окислительно-восстановительный процесс, при которых молекула исходного вещества подвергается и окислению, и восстановлению за счет содержания одного и того же элемента в высшей и низшей степени окисления N-3H4N+5O3. 3) Реакция внутримолекулярная так как молекула KNO3 содержит элементы в максимальной и минимальной степени окисления N+5 и O-2. 4) Молекулы серы выступают в роли и окислителя и восстановителя - Эта реакция и является реакцией диспропорционирования.
Правильный ответ: 4.
А 9. В уравнении полуреакции окисления: Н2О2 → О2 + 2Н+ число отданных электронов равно:
1) 6 2) 4 3) 2 4) 3
Решение. Суммарный заряд частиц, расположенных в левой и правой части полуреакции должен быть равным, следовательно, число отданных электронов в левой части уравнения полуреакции равно 2.
Правильный ответ: 2
А 10. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами на аноде происходит:
1) осаждение меди; 2) выделение водорода;
3) выделение кислорода; 4) окисление сульфат-ионов
Решение. При электролизе водных растворов фторид-ионы, гидроксид-ионы и анионы кислородсодержащих кислот SO42-, NO3-, PO43-, СО32- удерживают свои электроны более прочно, чем молекулы воды. В этом случае на аноде окисляется вода, а сами анионы остаются без изменения:
(+)А: 2Н2О - 4ē → 4Н+ + О2
Правильный ответ: 3 В 1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и электронной схемой восстановления.
СХЕМА РЕАКЦИИ ЭЛЕКТРОННАЯ СХЕМА
А) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O 1) X+5 + 3e → X+2
Б) KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O 2) X+5 + 8e → X-3
В) S + H2SO4 → SO2 + H2O 3) X+6 +2e → X+4 Г) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 4) X+6 +6e → X0
5) X+6 + 8e → X-2
6) X+5 + e → X+4
Решение. А) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O N+5 + ē → N+4
Б) KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O S+6 + 8ē → S-2
В) S + H2SO4 → SO2 + H2O S+6 + 2ē → S+4
Г) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O N+5 + 8ē → N-3 Правильный ответ: 6532
В 2. Установите соответствие между формулой оксида металла и степенью окисления металла.
ФОРМУЛА ОКСИДА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛА
А) Fe2O3 1) +3
Б) CrO3 2) +4
В) V2O5 3) +5
Г) PtO4 4) +6
5) +7
6) +8
Решение. А) Fe2O3 - Fe+3 Б) CrO3 - Cr+6 В) V2O5 - V+5 Г) PtO4 - Pt+8
Правильный ответ: 1436
В 3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) AlCl3 1) металл, галоген
Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород
В) Hg(NO3)2 3) металл, кислород
Г) AuCl3 4) водород, галоген
5) водород, кислород
6) металл, кислота, кислород Решение. При электролизе водных растворов сульфидов и галогенидов металлов также происходит окисление анионов солей (исключением являются анионы F-). Фторид-ионы, гидроксид-ионы и анионы кислородсодержащих кислот SO42-, NO3-, PO43-, СО32- удерживают свои электроны более прочно, чем молекулы воды. В таком случае на аноде окисляется вода, а сами анионы остаются без изменения:
(+)А: 2Н2О - 4ē → 4Н+ + О2
При определении продуктов электролиза водных растворов соединений на катоде необходимо ориентироваться на электрохимический ряд напряжений:
Li+,Rb+,K+,Ba2+,Sr2+,Ca2+,Na+,Mg2+,AI3+, Mn2+,Zn2+,Cr3+,Fe2+,Cd2+,Co2+,Ni2+,Sn2+,Pb2+,H+,Bi3+,Cu2+,Hg2+,Ag+,Pt2+,Au3+.
а. Катионы металлов, расположенные в ряду напряжений от Li+ до Аl3+(включительно) имеют низкий стандартный электродный потенциал и обладают слабой тенденцией к присоединению электронов, уступая в этом отношении ионам водорода. Поэтому при электролизе водных растворов соединений, содержащих эти катионы, у катода будет происходить выделение водорода и накопление ионов ОН- (-)К: 2H2O + 2ē → Н2 + 2ОН- . б. Катионы металлов, имеющих более высокий электродный потенциал, чем у водорода (от Bi3+ до Аu3+ ), при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде:
(-)К: Меn+ + nē → Mео
А) AlCl3 Б) RbOH
K(-): 2H2O + 2ē → Н2 + 2ОН- K(-): 2H2O + 2ē → Н2 + 2ОН- │2
A(+): 2Cl- - 2ē → Cl2 A(+): 2Н2О - 4ē → 4Н+ + О2 Эл. ток Эл. ток
2H2O + 2Cl- −−−−−→ Н2 + 2ОН- + Cl2 6H2O −−−−−→ 4ОН- + 2Н2 + 4Н+ + О2 Эл. ток Эл. ток
2AlCl3 + 6H2O −−−−−→ 3Н2 + 2Al(ОН)3 + 3Cl2 2H2O −−−−−→ 2Н2 + О2 В) Hg(NO3)2 Г) AuCl3 K(-): Hg2+ + 2ē → Hg0 │2 K(-): Au3+ + 3ē → Au0 │2
A(+): 2Н2О - 4ē → 4Н+ + О2 A(+): 2Cl- + 2ē → Cl2 │3
Эл. ток Эл. ток
2Hg2+ + 2Н2О −−−−−→ 2Hg0 + 4Н+ + О2 2Au3+ + 6Cl- −−−−−→ 2Au0 + 3Cl2
Эл. ток Эл. ток
2Hg(NO3)2 + 6H2O −−−−−→ 2Hg0 + 4НNO3 + О2 2 AuCl3 −−−−−→ 2Au0 + 3Cl2
Правильный ответ: 2561
С 1. Составьте уравнение реакции, происходящей при растворении железа в сернокислом растворе дихромата калия. Приведите схему электронно-ионного баланса. Какая масса дихромата необходима для окисления 11,2 г железа?
Решение. Дихромат калия в сернокислом растворе восстанавливается до сульфатов хрома (III) и калия, а железо под действием сильного окислителя превращается в соль Fe (III):
Fe + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Электронный баланс:
1 2Cr+6 +6e → 2Cr+3
2 Fe0 -3e → Fe+3
2Cr+6 + 2Fe0 → 2Cr+3 + 2Fe+3
2Fe + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
υ(Fe) = 11,2/56 = 0,2 моль
υ(K2Cr2O7) = 0,2/2 = 0,1 моль
m(K2Cr2O7) = υ ∙ M = 0,1 ∙ 294 = 29,4 г
Правильный ответ − 29,4 г 
Автор
flay_06
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
1 317
Размер файла
33 Кб
Теги
восст, решение, окиси, вар1, реакций
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа